Natrium hidroksida
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
| Natrium Hidroksida | |
|---|---|
 | |
 | |
| Identifikasi | |
| Nomor CAS | [1310-73-2] |
| Sifat | |
| Rumus molekul | NaOH |
| Massa molar | 39,9971 g/mol |
| Penampilan | zat padat putih |
| Densitas | 2,1 g/cm³, padat |
| Titik lebur | 318 °C (591 K) |
| Titik didih | 1390 °C (1663 K) |
| Kelarutan dalam air | 111 g/100 ml (20 °C) |
| Kebasaan (pKb) | -2,43 |
| Bahaya | |
| MSDS | External MSDS |
| NFPA 704 | 
0
3
1
|
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar. |
| Senyawa terkait | |
| Alkali hidroksida terkait | Litium hidroksida Kalium hidroksida Rubidium hidroksida Sesium hidroksida |
| Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa) | |
Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik, soda api, atau sodium hidroksida, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutanalkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.
Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50% yang biasa disebut larutan Sorensen. Ia bersifat lembap cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan, karena pada proses pelarutannya dalam air bereaksi secara eksotermis. Ia juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutanKOH. Ia tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.
Referensi[sunting | sunting sumber]
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Heaton, A. (1996) An Introduction to Industrial Chemistry, 3rd edition, New York:Blackie. ISBN 0-7514-0272-9.
- Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 5th edition (online, account needed), John Wiley & Sons. AccessedNovember 21, 2005.
- Euro Chlor - How is chlorine made? Chlorine Online
Tidak ada komentar:
Posting Komentar